Рассчитайте общее давление в смеси 8 г дикислорода и 4 г дигидрогена, заключенной в сосуд объемом 1 дм8 при 27 ∘C. (R = 0,083 бар · дм8 · K − 1 · моль − 1

Question

Рассчитайте общее давление в смеси 8 г дикислорода и 4 г дигидрогена, заключенной в сосуд объемом 1 дм3 при 27 ∘C. (R = 0,083 бар · дм3 · K − 1 · моль − 1)

Answer 1

Приведенные данные:

Масса кислорода = 8 г

Масса дигидрогена = 4 г

Объем сосуда = 1 дм^3;

Температура = 27 C (27 + 273 = 300 K)

R = 0,083 бар. Дм^3; / моль.К

Общее давление =?

Решение:

Количество молей дикислорода:

Число молей = масса / молярная масса

Число молей = 8 г / 32 г / моль

Количество молей = 0,25 моль

Давление кислорода:

PV = nRT

P = nRT / V

P = 0,25 моль *0,083 бар. Дм^3; / моль.K *300 K / 1 дм^3;

P = 6,97 бар. Дм^3; / 1 дм^3;

P = 6,97 бар

Количество молей дигидрогена:

Число молей = масса / молярная масса

Число молей = 4 г / 2 г / моль

Количество молей = 2 моль

Давление дигидрогена:

PV = nRT

P = nRT / V

P = 2 моль*0,083 бар.дм^3; / моль.K*300 K / 1 дм^3;

P = 49,8 бар. Дм^3; / 1 дм^3;

P = 49,8 бар

Общее давление смеси в сосуде:

Общее давление = P (O₂) + P (H₂)

Общее давление = 6,97 бар + 49,8 бар

Общее давление = 56,77 бар

Ответ: 56,77 бар